為什麼 pH + pOH = 14？

在 25°C 時，水的離子積 Kw = [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴。兩邊取負對數就得到 pH + pOH = 14。

pH 可以是負數或超過 14 嗎？

可以。高濃度強酸的 pH 值可以低於 0，高濃度強鹼可以超過 14。0-14 的範圍適用於稀釋水溶液。

輸入氫離子濃度 [H⁺] 或已知 pH 值。計算機轉換並顯示酸鹼性質。

pH = −log₁₀[H⁺]。pOH = 14 − pH。[H⁺] = 10^(−pH)。[OH⁻] = 10^(−pOH)。

[H⁺] = 1×10⁻⁴ M：pH = 4（酸性）。pH 7 = 中性。pH 13 = 強鹼。

pH 每差 1 代表 H⁺ 濃度差 10 倍。胃酸 pH ≈ 1.5-3.5。血液 pH = 7.35-7.45。游泳池理想 pH = 7.2-7.6。

pH 是對數刻度，這件事比想像中重要。pH 5 的溶液，氫離子濃度是 pH 6 的 10 倍；pH 3 則是 pH 6 的 1,000 倍。所以「pH 從 6 降到 4」聽起來只是兩格，實際上酸度變成了 100 倍。

這也是為什麼酸雨（pH 約 4~5）對環境影響顯著——它比正常雨水（pH 約 5.6，因為溶了二氧化碳）酸上好幾倍，而不是「稍微酸一點」。

「pH 7 就是中性」只在 25°C 成立。水的離子積 Kw 會隨溫度上升而變大——在 100°C 時 Kw 約為 10⁻¹²，中性點會落在 pH 6 左右。也就是說 60°C 的純水 pH 約 6.5，但它仍然是中性的，並沒有變酸。

實務上量測 pH 時要注意兩件事：一是 pH 計需要溫度補償（多數機型有 ATC 功能），二是校正用的標準緩衝液本身的 pH 也會隨溫度改變，校正前先讓溶液回到室溫比較準。